电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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