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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里p>

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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