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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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