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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(h筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思uà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思89 金 2.54 铅 2.33

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