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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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