一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业(yè)中作还(hái)原剂(jì)，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性(xìng)，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属(shǔ)从它湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少(tā)们的氧化(huà)物中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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