电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(có闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短ng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0闻鸡起舞的意思和道理是什么，闻鸡起舞的意思和道理简短.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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