电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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