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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3病娇是什么意思，病娇是什么意思呀网络用语、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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