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大π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de踢足球可以长高个子吗，为什么踢足球的个子矮)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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