电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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