电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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