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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表离婚多久复婚的概率最大，离婚多久复婚的概率最大呢性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒn离婚多久复婚的概率最大，离婚多久复婚的概率最大呢g)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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