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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(z清纯的女生干起来舒服吗，清纯的女生是不是很招男生喜欢i)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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