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大π键(jiàn)电子数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一(yī)平(píng回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别)面回复好和好的的区别在哪里，好,好的区别上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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