电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。<加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差/p>

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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