电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负性表示什么以及电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性计算(suàn)公式，电负性(xìng)表(biǎo)示什么，电负性具体数值(zhí)，电负性的定义,电负性大小变化规律？等问题，小编将为你整理以下知识：

电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素外科鼻祖是谁？(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，外科鼻祖是谁？电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 外科鼻祖是谁？