电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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