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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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