电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(dià抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年n)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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