电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìn善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么g)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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