一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)是一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质(zhì)是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为(wèi)极性(xìng)分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大量的热(rè)（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能(néng)把金属从它(tā)们的(de)氧化物中(zhōng)还(hái)原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为(wèi)5000ppm二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学的基(jī)础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要(yào)用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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