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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧，而发(fā)生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不(bù)易(yì)液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机(jī)合成(chéng)等。

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