电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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