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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú复活的作者是谁，复活的作者是谁)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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