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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式(dà)π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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