电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。盱眙的邮编号码是多少啊

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电盱眙的邮编号码是多少啊负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现盱眙的邮编号码是多少啊为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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