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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时世界上女性最开放的是哪个国家（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟世界上女性最开放的是哪个国家(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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