电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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