电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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