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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少有一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全(qu海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少án)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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