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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次原(yuán)剂，如(rú)工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的(de)热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它(tā)们的氧化(huà)物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能(néng)力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon mono佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次xide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有机合成等。

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