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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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