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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数431mm是多少厘米 431mm是多少米的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成(431mm是多少厘米 431mm是多少米chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

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