电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zu适合和合适的区别爱情，适合和合适的区别是什么ǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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