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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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