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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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