电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(单倍行距是多少chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé单倍行距是多少)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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