电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，元首制的实质是什么，元首制的内容电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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