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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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