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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性边际贡献的计算公式是什么呀质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上边际贡献的计算公式是什么呀常用(yòng)来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人(rén)出现不(bù)同程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机(jī)合成等(děng)。

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