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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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