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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zh一个男人打你脸说明什么，如果一个男生打你的脸í)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 一个男人打你脸说明什么，如果一个男生打你的脸2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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