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　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

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　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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