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　　一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的因素之(zhī)一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rá特朗普中文名字叫什么，特朗普英文全名叫什么n)料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的基础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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