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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电(d护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗iàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性护士是事业编制吗 2023年护士还有编制吗大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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