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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(ysiki老师是哪个大学的?ī)氧化碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。
它为中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子,但由于存(cún)在(zài)反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途(tú)有1、一(yī)氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂,如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一(yī)氧化碳的化学性质及用途
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性,可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳(tàn)具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性,能把金(jīn)属(shǔ)从它们(men)的氧化(huà)物(wù)中还(hái)原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合(hé),失去(qù)携(xié)氧能(néng)力,造成生物体内缺(quē)氧,而发(fā)生中(zhōng)毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学siki老师是哪个大学的?式为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。
物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时(shí)在水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不(bù)易液化和(hé)固化。
化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原(yuán)性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不(bù)同程(chéng)度中毒症(zhèng)状,危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制(zhì)得(dé),主(zhǔ)要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了