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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yu却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝án)子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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