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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(ji无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思àn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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