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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(j祈使句例子英语，祈使句例子10个iàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2祈使句例子英语，祈使句例子10个杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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